揮發性：氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
[2] 腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
[3] 弱堿性：氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子
和氫氧根離子OH
-，故呈弱堿性。另外，氨水的弱堿性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH
3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。
[3] 沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
[4] 絡合性：與Ag
+、Cu
2+、Cr
3+、Zn
2+等發生絡合反應。
[4] 不穩定性：見光受熱易分解成NH
3和水。實驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中，并放在冷暗處。
[4] 還原性：氨水有弱的還原性，可用于SNCR或SCR工藝，也可被強氧化劑氧化。
[4] 燃燒和爆炸：接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇類、醛類、有機酸酐、烯基氧化物等。 [4]
